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Química 2º Bachillerato

En todas las comunidades autónomas se dan los mismos temas en química, así que puedes utilizar este material independientemente de dónde te examines. Otra cosa muy distinta es en qué orden te den los temas en el instituto... Aún así, si echas en falta algún tema ¡Dímelo!

 

Cualquier duda que tengas puedes hacérmela llegar o bien en opiniones o bien contactando conmigo. Puedes preguntarme sin ningún tipo de compromiso.

Son nueve los temas que componen la asignatura de Química de 2º de Bachillerato distribuidos en tres bloques: (I) Estructura de la Materia, (II) Reacciones Químicas y (III) Síntesis Orgánica y Nuevos Materiales.

Estructura de la Materia

TEMA 1.- MODELOS ATÓMICOS

Empezaremos este curso repasando los modelos atómicos que ya conoces de otros cursos: el modelo atómico de Dalton, el de Thomson y el de Rutherford. Estudiaremos los espectros atómicos y los orígenes de la teoría cuántica con la hipótesis de Planck, el efecto fotoeléctrico de Einstein, el modelo atómico de Bohr con sus órbitas planas y circulares y el modelo de Bohr–Sommerfield. Nos adentraremos en la propia mecánica cuántica con la hipótesis de De Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la ecuación de onda de Shrödinger cuyo resultado son los orbitales moleculares del modelo atómico de la mecánica cuántica. Estudiaremos qué tipo de orbitales existen y cuál es su distribución en el átomo, además de repasar la configuración electrónica de los átomos y los números cuánticos de los electrones.

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TEMA 2.- SISTEMA PERIÓDICO

En este tema conoceremos por qué los elementos químicos se encuentran en un sitio concreto en la tabla periódica. Ya te aviso que es imprescindible que para dominar este tema te sepas la tabla periódica, en realidad deberías saberla ya de otros años, así que esto no debería ser un problema. Además, estudiaremos cuatro propiedades periódicas: el radio atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Por último, aprenderemos a ordenar los elementos en orden creciente o decreciente con respecto a estas cuatro propiedades periódicas.

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TEMA 3.- ENLACE QUÍMICO

Este tema es el último teórico del curso. Empezaremos hablando de por qué se unen los átomos y en qué consisten los enlaces químicos. Además, estudiaremos a fondo los tres enlaces que existen: el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico. Explicaremos que los compuestos iónicos forman redes cristalinas, que los covalentes pueden formar moléculas (polares o apolares) y redes y las dos teorías que explican el enlace metálico. Nos pararemos en estudiar la geometría de los compuestos covalentes moleculares, la cual es necesario conocer para saber su polaridad. Por último, estudiaremos las propiedades físico–químicas de las distintas sustancias dependiendo de los enlaces que presentan y cómo afectan las fuerzas intermoleculares a dichas propiedades.

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Reacciones Químicas

TEMA 4.- CINÉTICA QUÍMICA

La cinética química es la parte de la química que estudia la velocidad de las reacciones, es muy importante que no confundas la velocidad con la espontaneidad de una reacción, que ya estudiamos el curso pasado en el tema de termoquímica. Lo que quiero decir es que una reacción espontánea puede ser rápida o lenta y una reacción no espontánea también puede ser rápida o lenta. Estudiaremos la ecuación de velocidad a fondo con sus órdenes parciales y totales y su constante cinética, así como la cinética de reacciones de distinto orden (reacciones de orden cero, de orden uno y de orden dos). Estudiaremos los diferentes mecanismos de reacción y la molecularidad de las reacciones químicas. Veremos dos teorías que explican la velocidad de las reacciones: la teoría de las colisiones que aporta un enfoque dinámico y la teoría del estado de transición que se acerca desde un punto de vista energético. Por último, estudiaremos distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción como la naturaleza de los reactivos, su concentración, la presencia de catalizadores o inhibidores y la temperatura, este último lo explicaremos mediante la ecuación de Arrhenius.

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TEMA 5.- EQUILIBRIO QUÍMICO

Después de estudiar el curso pasado la espontaneidad de una reacción y este curso su velocidad, nos queda por saber si se encuentra o no en equilibrio químico (situación a la que desean llegar todas las reacciones químicas), donde la concentración de todas las especies permanece constante debido a que la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Estudiaremos dos constantes de equilibrio químico una referida a las concentraciones molares (Kc) y otra referida a las presiones parciales (Kp), además veremos cómo se relacionan entre sí. Por último, trabajaremos con un tipo de equilibrio homogéneo que son las reacciones de solubilidad de las sales.

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TEMA 6.- REACCIONES ÁCIDO – BASE

Estas reacciones químicas son aquellas en las que se transfieren protones (H+). Empezaremos definiendo qué es un ácido y qué es una base, desde el punto de vista de tres teorías: BrØnsted – Lowry, Arrhenius y Lewis. Aprenderemos a diferenciar un ácido o una base, débil o fuerte. Trabajaremos con reacciones de neutralización y veremos cómo de importantes son en el laboratorio de química. Por último, estudiaremos el fenómeno de la hidrólisis por el cual una disolución de una sal puede resultar ser ácida o básica.

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TEMA 7.- REACCIONES REDOX

En este último tema de este bloque vamos a estudiar a fondo otro tipo de reacciones químicas muy importantes, las reacciones redox donde se transfieren electrones. Lo primero de todo vamos a aprender a hacer el ajuste de una reacción redox con el método del ion–electrón. Después, dentro de la electroquímica, aprenderemos a diferenciar entre una reacción redox espontánea que son las pilas galvánicas que todos conocemos, y una reacción redox no espontánea que son las cubas electrolíticas y que sirven para hacer baños de metales.

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Síntesis Orgánica y Nuevos Materiales

TEMA 8.- QUÍMICA DEL CARBONO

Para entender estos dos últimos temas de la asignatura es imprescindible que manejes a la perfección la Formulación de Química Orgánica. Pues bien, una vez que sepas formular los distintos compuestos orgánicos, estudiaremos la isomería que presentan y por último veremos las reacciones químicas que pueden llevar a cabo cada uno de ellos.

Esquema quimica del carbono 2
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Formu quimica del carbono 2
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TEMA 9.- POLÍMEROS Y MACROMOLÉCULAS

Y terminamos el curso de química hablando de los distintos polímeros, muchos de ellos de gran interés industrial (plásticos, fibras...), que se pueden originar a partir de distintos compuestos orgánicos. Además, hablaremos de las macromoléculas que conforman la materia viva y que igualmente están formados de distintos compuestos orgánicos estudiados en el tema anterior.

Esquema polimeros y macromolec 2
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Y fin... 

¿Te he ayudado en tu estudio?

Si la respuesta es afirmativa, te agradecería que me dejaras algún comentario.

Para ti es poco esfuerzo pero a mi me ayuda mucho a crecer.

Hay mucho trabajo detrás de todo este material que has disfrutado.

Y si tienes alguna duda sobre lo que has estudiado
Si echas de menos algo o ves cualquier despiste de los míos en el material...

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¡Muchas gracias!